Soluciones y coloides

La diferencia entre solución y coloide radica en el tamaño de las partículas en disolución, cuando esta comprendido entre 0,2u (micras, siendo 1u=10-3 mm) y 1mu (milimicra, 10-6 mm) se trata de una dispersión coloidal, y si es menor que 1mu se puede hablar propiamente de solución.
En el caso de las dispersiones coloidales se habla de fase dispersa y de medio de dispersión, conceptos equivalentes a los del soluto y disolvente usados en el caso de las disoluciones.

J Solución: un sistema formado de dos componentes el disolvente y el soluto, ejemplo: azucar disuelta en agua.
J Gel: Suspensión coloidal de un sólido disperso en un líquido; solución semirrígida ej: jaleas
J Emulsión: Suspensión coloidal de un líquido en otro líquido ej: mayonesa, mantequilla
J Espuma: Suspensión coloidal de un gas en un líquido ej: nata batida
J Solución sólida:: soluto sólido disuelto en solvente sólido ej: aleaciones de metales.
J Emulsión sólida: Suspensión coloidal de un líquido disperso en un sólido ej: queso, geles
J Espuma sólida: suspensión coloidal de un gas disperso en un sólido ej: piedra pómez.
J Aerosol sólido: Suspensión coloidal de un sólido en un gas ej: polvo volcánico, humo
J Aerosol liquido: Suspensión coloidal de un líquido en un gas ej: nubes, brumas

EFECTO TYNDALL Y QUE LO OCASIONA

La dispersión de luz por partículas coloidales se llama efecto Tyndall. Una partícula no puede dispersar la luz cuando es demasiado pequeña; las partículas de soluto de las soluciones se encuentran por debajo de este límite. La dimensión máxima de las partículas coloidales en cercana a 10.000 A°.

La dispersión de luz que provocan las luces de un automóvil en las nieblas y los vapores es un ejemplo del efecto Tyndall, como también la dispersión de luz de un proyector de cine debida a partículas de polvo en el aire en una habitación a oscuras.

COLOIDE HIDROFILICO COLOIDE HIDROFOLICO

Los coloides se clasifican como hidrofílicos (“que aman el agua”) o hidrofóbicos (“que rechazan el agua”) basándose en las características superficiales de las partículas dispersas.

J COLOIDES HIDROFÍLICOS

Las proteínas, como la hemoglobina que transporta cl oxígeno, forman soluciones hidrofílicas, cuando quedan en suspensión en los fluidos salinos del cuerpo corno el plasma sanguíneo. Estas proteínas son macromoléculas (moléculas gigantes) que se doblan y circulan en un medio acuosa, de manera que los grupos polares están expuestos al fluido, mientras que los grupos no polares quedan en el interior (véase Fig. 12-18). El protoplasma y las células humanas son ejemplos de geles, que son tipos especiales de soluciones en los cuales las partículas sólidas (en este caso muchas proteínas y carbohidratos) se juntan en una estructura cristalina semirrígida que contiene en su interior al medio dispersante. Otros ejemplos de geles son la gelatina, las jaleas y los precipitados gelatinosos como Al(OH)3 y Fe(OH)3.

J COLOIDES HIDROFÓBICOS

Los coloides hidrofóbicos no pueden existir en disolventes polares sin la presencia de agentes emulsificantes o enaulsiflcadores. Estas sustancias recubren a las partículas de la fase dispersa para evitar que coagulen y las fases se separen. La leche y la mayonesa son ejemplos de coloides hidrofóbicos (grasa de leche en la leche, aceite vegetal en la mayonesa) que permanecen en suspensión con ayuda de agentes emulsificantes (cafeína en la leche y clara de huevo en las mayonesas).
Considérese la mezcla resultante al agitar vigorosamente en aceite para ensaladas (no polar) y el vinagre (polar). Las gotitas de aceite hidrofóbico quedan temporalmente en suspensión en el agua. Sin embargo, en poco tiempo las moléculas de agua, que son muy polares y se atraen con fuerza, repelen a
las moléculas no polares dcl aceite. El aceite se fusiona y comienza a flotar en la parte superior. Si se añade un agente emulsificante, como la yema de huevo y se agita o bate la mezcla, se forma una emulsión estable (mayonesa).

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